原创 基础理论第005篇 酸性

2024-7-6 09:52 173 1 1 分类: 模拟 文集: 1 基础理论
[初次发表 24-07-06  最后编辑:24-07-07] 
    化学对酸有三种定义,其中两个定义与氢离子有关。最常见的定义是溶液中含有的氢离子浓度如果超过氢氧根离子的浓度,就是酸,或者酸性物质。另一个定义是溶液中氢离子(H+,Hydrogen ion)浓度超过水合氢离子(H3O+,Hydronium ion)浓度的物质就是酸性物质,反之为碱性(basic)。
    化学意义上的强酸和弱酸,是根据分子电离的难易程度来定义的。强酸就是常温下容易电离的酸,例如盐酸、氢氟酸、硫酸和硝酸。弱酸就是常温下电离程度较低的酸,例如碳酸、乳酸、柠檬酸、硬脂酸等。

    定量表示酸性
    可溶于水的酸,其酸性用pH值表示。pH值是常用对数值,是水溶液中氢离子摩尔浓度的的负对数,取值范围是0到14,小于7.0为酸性。定义7.0为中性,因为25摄氏度时纯水的氢离子浓度为1E-7 摩尔每升。pH值的局限性是只适用于水溶性物质(极性物质)。
    不溶于水的酸,用“酸值”来描述其酸性。酸值是指中和1克酸需要多少毫克的氢氧化钾。
    从pH值、酸值的定义可以看出,酸性强弱跟浓度有关。

    酸性本质上是电离程度的表现,所以与温度有关。不同温度下,pH值会变化。换句话说,常温下表现为中性的物质,改变温度后可以表现出酸性。纯水在0摄氏度时,pH值为7.4。纯水在50摄氏度时,pH值为6.63。

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作者: 电子知识打边炉, 来源:面包板社区

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